فرمول موفقیت رو یاد بگیر

اطلاعیه فروشگاه

اطلاعیه فروشگاه : در هنگام خرید حتما روی دکمه تکمیل خرید در صفحه بانک کلیک کنید تا پرداخت شما تکمیل شود مراحل پرداخت را تا آخر و دریافت کدپیگیری سفارش انجام دهید ؛ در صورتی که نتوانستید پرداخت الکترونیکی را انجام دهید چند دقیقه صبر کنید و مجددا اقدام کنید و یا از طریق مرورگر دیگری وارد سایت شوید یا اینکه بانک عامل را تغییر دهید.پس از پرداخت موفق لینک دانلود به طور خودکار در اختیار شما قرار میگیرد و به ایمیل شما نیز ارسال میشود. سایت فوق با کامل ترین و بروزترین طرح های توجیهی پاسخگوی نیازهای شما عزیزان است، امیداست رضایت کامل شما تبلیغ ما باشد.

عدد ثابت گاز براي هوا

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 9

 

Gas constant for air (British)

=

= 53.3ft 1bf/lb R.

عدد ثابت گاز براي هوا ( گاز – بخار )=

Gas constand for air (SI) :

=

= 287 J/kg K.

ثابت گاز براي هوا ( گاز – بخار ) در واحد si=

Use of R

The above calculation show that each gas its own value of R a that the use of the characteristic is limited to a partical gas. Therefore ،when dealing whit air and water vapour mixtures it necessary to deduce from the atmospheric condition those facts the reate to dry air only and those facts that relate to water vapour on Such deductions must be on Dalton’s Laws.

موارد كاربرد

معادلات فوق نشان مي دهد كه هر گاز داراي مقدار منحصر به فردي از از r است كه موارد كاربرد معادلات شاخص محدود به گازهاي خاص است . از اينرو وقتي با تركيبي از گاز و آب مواجه مي شويم . از شرايط اتمسفر يك گونه استنتاج مي شود كه شرايط منحصر به هوا و شرايط منحصر در مورد بخار آب بر مبناي قوانين دالتون است .

Dalton’s Law of Pressures

Dalton’s Law states that a mixture of different gases،the pressure exerted by the mixture is the sum of the individual pressures each gas would exert if it alone occupied the space at the same tempera ture. This is indicated diagrammatically in Fig.9

The law is valid for mixtures at low pressure and may be applied to vapours . However ، there are other factors to take into consideration where vapours are involved.

قانون دالتون در مورد نيروهاي فشار جزئي

قانون دالتون اينگونه بيان مي كند كه در تركيبي از گازهاي مختلف كل نيروي فشار اعمال شده توسط تركيب عبارتست از مجموع نيروي فشار جداگانه هر گاز در صورتيكه ان گاز در همان درجه حرارت فضايي را اشغال كرده باشد . اين مورد به صورت تصويري مشخص شده است .

اين قانون براي تركيب هايي با حداقل فشار صرق مي كندو همينطور در مورد گازها و بخار نيز بكار مي رود .

گر عوامل و فاكتورهاي ديگري در مورد اينكه ها چه گازهايي در تركيب به كار ميروند ، وجود دارد .

Saturation Vapour Pressure

Consider vessel initially empty ( and hence under a vacuum) which is maintained at a contant temperature، fig 10 (a) . if a small quantity of water is sprayed into the vessel it will immediately evaporate to fill the whole volume with water vapour at low pressure. When further water is added ( the temperature still being maintained constant )the pressure will rise as more whater vapour is formed ، Fig 10 b. The process will continue until a point is reached at which water ceases to evaporate and will collect in the bottom of the vessel، Fig 10©.

فشار بخار اشباع :

به ظرفي كه در ابتدا خالي است و تحت درجه حرارت ثابتي قرار دارد در شكل 10 توجه كنيد . اگر مقدار كمي از آب به ظرف ريخته شود ، آب فورا تبخير مي شود تا كل حجم ظرف را با بخار آب در فشاري حداقل پر كند . وقتي آب اضافي افزوده مي شود . درجه حرارت هنوز ثابت است نيروي فشار همانطور كه بخار اب بيشتري تشكيل مي شود ، نيز افزايش مي يابد . شكل 10b اين فرايند تا زمانيكه عمل تبخير اب متوقف شود و بخار آب در ته ظرف جمع شود 10 c

The vessel now contain a volume which is completely saturated wich water ceased to evaporate is know as the ‘ saturated vapour pressure’.

در اين شرايط ظرف شامل حجمي از بخار آب كاملا اشباع شده است . فشار در اين حالت به عنوان فشار بخار اشباع شده ناميده مي شود.

If the temperature of the vessel was increased more water would reached. The additional moisture evaporated would cause an increase in pressure. Therefore.it may be concluded that the saturated vapour pressure is dependent only on temperature. Frome a series of such experiments it would be possible to produce a set of tables showing saturation vapour pressure and quantity of moisture evaporated at different remperatures.Such tables have been compiled from meteorological data and from part of tables which appear in the I.H.V.E guide .Extracts from this section of the Guide Would be of advantage when considering the remainder of this chapter.

اگر درجه حرارت ظرف افرايش يابد ، اب بيشتري از سطح ظرف بخار مي شود تا مجددا به حالت تعادل برسد تبخير رطوبت اضافي باعث افزايش فشار مي شود . از اينرو مي توان نتيجه گيري كرد كه فشار بخار اشباع شده تنها وابسته به درجه حرارت است با انجام دادن مجموعه اي از اين آزمايشات ايجاد مجموعه اي از ليست هاي و جه اول نشاندهنده فشار بخار اشباع و ميزان رطوبت شده در درجه حرارت هاي مختلف امكانپذير است . چنين فرصت هايي از داده هاي هوا شناسي جمع اوري مي شوند . و قسمتي اول در فهرست راهنماي I.H.V.E مشخص ميشود .

The vessel ، for the sake of simplicity ، was initially evacuated but it can be shown that the quantity of moisture evaporated would be the same if the vessal had initially contained a gas or a mixture of gases.

The result of this is that، provided the air is completely saturated with tables for any given temperature.

ظرف . به علت سادگي در ابتدا خالي است ولي مي توان نشان داد كه ميزان رطوبت تبخير شده به همان صورتي است كه ظرف در ابتدا با گاز و يا تركيبي از گازهاي پر شده است . نتيجه اين است كه ارائه هوا يا گاز كاملا با


اشتراک بگذارید:


پرداخت اینترنتی - دانلود سریع - اطمینان از خرید

پرداخت هزینه و دریافت فایل

مبلغ قابل پرداخت 10,700 تومان
کدتخفیف:

درصورتیکه برای خرید اینترنتی نیاز به راهنمایی دارید اینجا کلیک کنید


فایل هایی که پس از پرداخت می توانید دانلود کنید

نام فایلحجم فایل
file196_1483211_2121.zip17.1k